[题目]下列说法不正确的是 A．煤的干馏是化学变化B．煤液化后可以得到甲醇等液体燃料C．煤中含有苯和甲苯.可以用蒸馏的方法把它们分离出来D．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A．煤的干馏是化学变化

B．煤液化后可以得到甲醇等液体燃料

C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

D．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法

【答案】C

【解析】

试题分析：煤的干馏有新物质生成是化学变化，故A正确；煤液化后可以得到甲醇等液体燃料，故B正确；煤干馏生成苯和甲苯，故C错误；溴的四氯化碳溶液中提取溴用蒸馏的方法，故D正确。

练习册系列答案

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丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni（CO）4固态时属于晶体（填晶体类型）。

②与CO互为等电子体的阴离子为（填化学式）。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为。

【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后达到平衡时CO的浓度为；

②10min内用H2表示的平均反应速率为；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有（填一种合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是（填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为。（保留两位有效数字）

（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为。

【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷

B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C．分子式为C6H6的物质一定是苯

D．乙烯使溴水退色说明乙烯与溴发生了取代反应

【题目】在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（）

A. 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋

B. 铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋

C. 铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋

D. 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋

【题目】【化学—选修2:化学与技术】利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：

（1）天然气脱硫采用了Fe（OH）3，Fe（OH）3可以再生循环，可以再生循环．写出上述工艺中由Fe2S3再生Fe（OH）3的化学方程式是。含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关．以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为例：将溶液置于80°C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：。解释该反应在温度升高后能发生，而低温时不易发生的原因。

（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2＿＿＿mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行．加压的理论依据是（多选扣分）

a．相似相溶原理

b．勒夏特列原理

c．艘喊中和原理

（4）整个流程有兰处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，还有一处循环未标明．请指出上述流程图中第三处循环的物质是 ·

（5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：

据图2可知工业上氨催化氧生成NO时．应该控制温度在左右．其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放．常常调节空气与NO的比例．写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为。

【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）C的电子式______________，B的电子式______________，D的化学式_______________。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有____________________（填写编号）。

（3）写出B→D的化学方程式___________________。

【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）_________（填“=”、“>” 或“<”）NH4HSO4中c（NH4＋）。

（2）如图1是0．1 molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0．1 molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_______（填写字母）；

②室温时，0．1 molL﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）﹣c（NH4＋）﹣3c（Al3+）=________ molL﹣1（填数值）

（3）室温时，向100 mL 0．1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0．1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________。

【题目】铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为_______；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和_________（写化学式）。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过__________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式__________________________ 。

④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____________________ （写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则导线中通过了________mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差__________g

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)

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