题目内容
已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)
| A．一定小于92．0 kJ | B．一定大于92．0 kJ |
| C．一定等于92．0 kJ | D．无法确定 |
A
解析试题分析：92kJ是指1mol氮气和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量，1mol氮气和3mol氢气放入容器中，不可能完全反应，故生成的氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92kJ；故选A。
考点：可逆反应的特点。
字词句段篇系列答案反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是
| A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 | D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1 |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快 |
| D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。
一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol·L－1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
| A．热量：Q(甲)<2Q(乙) |
| B．压强：p(甲)<2p(乙) |
| C．乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1 |
| D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，则此时v(正)<v(逆) |
在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)
4P (g)＋Q(g)
＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：
| A．平衡时N的转化率为50% |
B．当温度升高后，则图中 ＞45 |
| C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大 |
| D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小 |
将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
| A．平衡常数减小 | B．BaO量不变 | C．氧气压强不变 | D．BaO2量增加 |
已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是 （ ）
A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)  3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小 |
| C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右 |
| D．常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 |
| B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； |
| C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。 |
| D．久制的氯水PH值变小。 |