题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，A原子核内只有一个质子，已知B和D原子有相同的电子层数，且B的L层电子数是K层电子数的两倍，E在空气中燃烧时呈现黄色火焰，E的单质在加热下与D的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出元素C在周期表中位置________________
(2)E的单质在加热下与D的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物的电子式_________________
(3)C的氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式及产物中阳离子的电子式__________、__________
(4)B、C、D的氢化物的稳定性的由大到小的顺序为：___________(氢化物的化学式)，理由是：________________
【答案】第二周期第VA族 
NH3+HNO3=NH4NO3 
CH4＜NH3＜H2O 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越好，三者的非金属性：C＜N＜O，故稳定性：CH4＜NH3＜H2O
【解析】
A原子核内只有一个质子，则A为H；B的L层电子数是K层电子数的两倍，则B原子的核外电子总数为2+4=6，B为C；E在空气中燃烧时呈现黄色火焰，则E为Na；E(Na)的单质在加热下与D的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则该淡黄色固态化合物为Na2O2，D为O；C的原子序数必B(C)大，比D(O)小，则C为N；综上所述，A、B、C、D、E分别为：H、C、N、O、Na，据此解答。
(1)元素C为N，其位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
(2)该淡黄色固体为Na2O2，其电子式为：，故答案为：；
(3)元素C为N，其氢化物为NH3，其最高价含氧酸为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，其化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，阳离子NH4+的电子式为：，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；；
(4)B、C、D分别为：C、N、O，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越好，三者的非金属性：C＜N＜O，所以，三者的氢化物的稳定性的由大到小的顺序为：CH4＜NH3＜H2O，故答案为：CH4＜NH3＜H2O；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越好，三者的非金属性：C＜N＜O，故稳定性：CH4＜NH3＜H2O。
【题目】草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体，也可用作增塑剂。实验室以草酸
和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下：
。
相关物质的有关数据如下表所示：
物质 | 苯 | 甲醇 | 草酸二甲酯 |
熔点/℃ | 5.5 | -97 | 54 |
沸点/℃ | 80.1 | 64.3 | 163.5 |
相对分子质量 | 78 | 32 | 118 |
水溶性 | 不溶 | 互溶 | 不溶 |
实验过程：向如图反应装置中加入27g草酸、40g无水甲醇、100ml苯、5ml浓硫酸，搅拌下加热回流；待反应完全后，分离出甲醇和苯，所得反应液经水洗，有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤，加无水氯化钙固体干燥；过滤，滤液冷却后析出晶体，干燥，得草酸二甲酯30.1g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为____________，反应过程中冷却水应从________(填“a”或“b”)口进入。
（2）分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________。
（3）用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是____________________________________。
（4）甲醇过量的目的是________________________________________________，浓硫酸的作用是_____________________________________________。
（5）分水器的优点是__________________________________________(任写一点)。
（6）本实验的产率是___________(保留三位有效数字)。
【题目】丙烯酸是合成丙烯酸脂的原料，丙烯醇用于生产甘油、塑料等。某小组以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：
已知反应原理：
有关物质的物理性质如表：
| 丙烯醛 | 丙烯醇 | 丙烯酸 | 四氯化碳 |
沸点/℃ | 53 | 97 | 141 | 77 |
熔点/℃ | -87 | -129 | 13 | -22.8 |
密度/gcm-3 | 0.84 | 0.85 | 1.02 | 1.58 |
溶解性(常温) | 易溶于水和 有机物 | 溶于水和 有机溶剂 | 溶于水和 有机溶剂 | 难溶于水， 易溶于有机物 |
（1）已知苯的沸点为80.1℃，上述步骤②的萃取剂用四氯化碳而不用苯，其主要原因可能是_________________。上层液体分液漏斗________（填“上”或“下”）口倒（或放）出。
（2）从步骤④的残留液中可提取一种无水正盐，它是________（填化学式）。
（3）步骤⑤采用如图装置，该装置有一处明显错误，请指出错误：________，并改之。收集丙烯醇的温度应控制在________左右。
（4）已知：醛类具有较强还原性，能与溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液等反应。某同学为了证明丙烯酸产品中含有丙烯醛，设计如下方案：
a.取少量溴水于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色
b.取少量酸性高锰酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色
c.取少量银氨溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，用水浴加热，有银镜产生
d.取少量酸性重铬酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液由橙红色变成绿色
上述方案中，能证明丙烯酸产品中含少量丙烯醛的是________（填字母）。
（5）请你选择下列药品设计一个简单实验证明丙烯醇含有碳碳双键：________。（可选药品：丙烯醇样品、酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液和钠粒）
（6）为了证明丙烯酸是弱酸，设计如下方案，其中能达到实验目的的是________（填字母）。
代号 | 方案 | 预测现象 |
A | 取少量 | 溶液变红色 |
B | 常温下，将10ml0.1molL-1NaOH溶液和10ml0.1molL-1 | pH>7 |
C | 用相同的导电仪分别测定盐酸溶液、 | 前者灯泡较亮 |
【题目】实验室利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。
Ⅰ、制备原理：
2
＋NaOH
＋
＋HCl
＋NaCl
Ⅱ、实验步骤
Ⅲ、相关信息
呋喃甲醛 | 呋喃甲醇 | 呋喃甲酸 | 乙醚 | |
熔点/℃ | －36.5 | －29 | 133 | －116.3 |
沸点/℃ | 161.7 | 170 | 231 | 34.5 |
水溶性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 不溶 |
相对分子质量 | 96 | 98 | 112 | 74 |
Ⅳ、实验装置
V、分析与思考，回答下列问题：
（1）操作①名称___
（2）操作②的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90℃左右，其原因是___。
（3）操作①所得水溶液，加盐酸须控制pH为2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH时，应选择的指示剂是__。
（4）粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：向铜漏斗中加热水→___→拆装置。涉及操作顺序最合理的选项。
A．加热漏斗支管→放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液
B．放入短颈漏斗→放接液烧杯→加热漏斗支管→放入滤纸→倒入热的待滤液
C．放入短颈漏斗→放入滤纸→加热漏斗支管→放接液烧杯→倒入热的待滤液
D．放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液→加热漏斗支管
（5）共消耗30mL萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是__。
A．30mL、0mL、0mL B．10mL、10mL、10mL
C．15mL、10mL、5 mL D．5mL、10mL、15mL
（6）计算产品Y的产率ω(Y)＝___。
【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。
（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：____。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_____。
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度 实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度