题目内容
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
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| ⅠA |
| 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
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| 2 |
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| ② | ④ |
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| 3 | ⑤ |
| ③ |
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| ⑥ | ⑦ |
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（1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为 。
（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式 。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为 。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气
体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②常温下，若电解lL 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
③若仅电解l L0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有 。
（1）S2->Cl->F-（1分）
（2）HFO+H2O=HF+H2O2（2分）
（3）（2分）
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
②0.01（1分）
③Al（OH）3 H2O、NaCl（答对Al（OH）3给1分，全对给2分）
解析:略
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