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6．实验室盛装浓硝酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 浓硝酸有腐蚀性，有强氧化性，据此解题．
解答 解：A．浓硝酸有强腐蚀性，为腐蚀品，故A正确；
B．浓硝酸常温下为液体，有强氧化性，但不是易燃品，故B错误；
C．浓硝酸不具有自燃性，故C错误；
D．浓硝酸有强腐蚀，但无毒，故D错误．
故选A．
点评 本题考查标识的意义和应用，难度不大，了解硝酸的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
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7．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（4）⑨与④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是KOH（填化学式）；
（5）①的单质与②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；当消耗4.8g①的单质时，转移电子数为1.6NA．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（4）⑨与④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是KOH（填化学式）；
（5）①的单质与②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；当消耗4.8g①的单质时，转移电子数为1.6NA．
14．下列有关实验操作或判断正确的是（ ）
| A． | 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 | |
| B． | 需要95 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 | |
| C． | 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 | |
| D． | 用托盘天平称取25.20 g NaCl |
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 | |
| B． | 任何条件下，等物质的量的CO和NO所含的分子数一定相等 | |
| C． | 1L CO气体一定比1L O2的质量小 | |
| D． | 相同条件下的CO和N2，若体积相等，则质量一定相等 |
11．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A． | CH4+2 O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+H2O | |
| B． | CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl | |
| C． | 2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O | |
| D． |  |
18．下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | KClO3═K++Cl5-+3O2- | B． | HNO3═H++NO3- | ||
| C． | Na2CO3═Na2++CO32- | D． | CaCl2═Ca2++Cl- |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 | |
| B． | 加入反应物可使反应速率增大 | |
| C． | 在研究反应速率变化的实验中．同时改变两个变量一定能更快得出有关规律 | |
| D． | 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑．加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |