Question

【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加等物质的量浓度的AgNO3溶液，滴加过程中有关物理量的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.常温下Ksp(AgCl)的数量级为10-9

B.向c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液，先得到Ag2CrO4沉淀

C.c点所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1

D.a、b两点存在沉淀的溶解平衡，而c点不在在此平衡

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由图象提供数据可知：加入10 mLAgNO3溶液时，与NaCl溶液恰好反应；滴加20mLAgNO3溶液时可与K2CrO4溶液恰好反应，因此曲线I、II分别表示向NaCl、K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液的情况。a点时Cl-、Ag+恰好反应完，溶液中c(Cl-)=c(Ag+)=1×10-4.9，Ksp(AgCl)=1×10-9.8，数量级为10-10，A错误；

B. b点时恰好完全反应生成Ag2CrO4，c(CrO42-)=1×10-4.0 mol/L， c(Ag+)=2×10-4 mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12。由于开始时溶液中c(Cl-)=c(CrO42-)，若要形成沉淀时，NaC1溶液中需要Ag+浓度c(Ag+)=，K2CrO4溶液中需要Ag+浓度c(Ag+)==>，故向等浓度的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先得到AgCl沉淀，B错误；

C. c点时消耗掉一半的CrO42-，故剩余的c(CrO42-)==0.025mol/L，由此可求出c(Ag+)≈1.3×10-5mol/L，C正确；

D. 由于加入AgNO3溶液后体系中立即产生沉淀，故两条曲线上所示的点均对应沉淀的溶解平衡，D错误；

故合理选项是C。