题目内容
【题目】由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
(1)合金中Al的质量为__________________。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度为__________________。
(3)稀硫酸的物质的量浓度为__________________。
【答案】5.4g 4.0 mol/L 0.8 mol/L
【解析】
（1）根据图象可知，0～25 mL发生酸碱中和，25～200 mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图象可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.35 mol-0.15 mol=0.2 mol，根据铝原子守恒可得Al的质量；
（2）根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可求得氢氧化钠的物质的量浓度；
（3）溶液最后的溶质为硫酸钠，根据元素守恒可知，n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2 = n(NaOH)/2，据此分析作答。
（1）镁铝合金样品放入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25 mL时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250 mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由铝元素守恒得：n(Al) = n[Al(OH)3] = (0.35-0.15) mol = 0.2 mol，m(Al)= 0.2mol ×27g/mol = 5.4 g，
故答案：5.4 g；
（2）n(Al) = n[Al(OH)3] = n(OH-) = n(NaOH) = (250-200) mL×10-3×c(NaOH) = 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；
（3）在200 mL时，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，溶质为硫酸钠，此时V(NaOH)=200 mL，n(NaOH)=0.2 L×4.0 mol/L=0.8 mol，则n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2= n(NaOH)/2 = 0.4 mol，c(H2SO4)= 0.4 mol/0.5 L=0.8 mol/L。
【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的关系：T1 ＞ T2
B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6
C. K1、K2的关系：K2＞K1
D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是（ ）
选项 | W | X | Y | Z |
|
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
D | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
