题目内容
【题目】“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成
。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________________________
(2)灼烧
时可生成钒的氧化物
请写出该反应的化学方程式：_________
(3)
是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的
请写出该反应的离子方程式：________________________
(4)是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为
），溶于强酸生成含钒氧离子
的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：
______________________
(5)工业上用接触法制硫酸时要用到。在氧化
的过程中，450℃时发生与
之间的转化：
说明
在接触法制硫酸过程中所起的作用是________________________
【答案】V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2OV2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2ONa3VO4 (VO2)2SO4催化剂（催化作用）
【解析】
(1)钒室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+，故金属钒与浓硝酸：V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O；综上所述，本题答案是：V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O；
(2)根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，其方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；综上所述，本题答案是：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。
(3)浓盐酸与V2O5反应氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2+，其反应离子方程式为：V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O；综上所述，本题答案是：V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O。
(4)V2O5与强碱反应生成Na3VO4，V2O5与强酸生成(VO2)2SO4；综上所述，本题答案是：Na3VO4，(VO2)2SO4。
(5)由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5可知，说明V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用；综上所述，本题答案是：催化剂（催化作用）。
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