题目内容
【题目】某温度下,在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体,发生下列反应:2A(g)+B(g) C(g)+xD(g),5s达到平衡。达到平衡时,生成了1mol C,测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A 单位时间内每消耗2 mol A,同时生成1molC
B 单位时间内每生成1molB,同时生成1mol C
C D的体积分数不再变化
D 混合气体的压强不再变化
E B、C的浓度之比为1∶1
【答案】2 0.2 mol/(Ls) 1mol/L BC
【解析】
(1)达到平衡时,生成了1mol C,测定D的浓度为1mol/L,则生成D为2mol,n(C):n(D)=1:x,求解可得;
(2)先计算V(C),然后根据用不同物质表示反应速率时,速率比等于化学计量数的比计算V(A);
(3)生成1molC,则B转化1mol,则平衡时B的物质的量可用开始时的物质的量减去反应消耗的物质的量,据此计算可得;
(4)根据平衡状态特征:V正=V逆,各组分含量保持不变分析。
(1)达到平衡时,生成了1mol C,测定D的浓度为1mol/L,则生成D为2mol,n(C):n(D)=1:x,解得x=2;
(2)V(C)===0.1mol/(L·s),根据方程式在物质反应关系可知V(A):V(C)=2:1,所以V(A)=2 V(C)=0.2 mol/(L·s);
(3)生成1molC,则根据物质反应转化关系可得B转化1mol,故平衡时B由3mol-1mol=2mol,则平衡时c(C)= 2mol ÷2L=1mol/L;
(4)A.根据反应2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)可知:单位时间内每消耗2 mol A,始终生成1mol C,均为正反应速率,不能说明反应是否达到平衡状态,A错误;
B.单位时间内每生成1mol B,则会消耗1molC,同时生成1mol C,说明对于C物质来说V正=V逆,反应达到平衡状态,B正确;
C.D的体积分数不再变化,说明反应体系中任何一种物质的物质的量不变,反应达到平衡状态,C正确;
D.根据反应方程式2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)可知:该反应是反应前后气体体积不变的反应,因此混合气体的压强始终不变,不能据此判断平衡状态,D错误;
E.B、C的化学计量数相等,因此不能根据B、C浓度之比为1:1判断反应是否达到平衡状态,D错误;
故合理选项是BC。
【题目】下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2+、NO、K+ | 稀硫酸 | 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | 氢氧化钠溶液 | Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ |
C | Ba2+、HCO、Cl- | 氢氧化钠溶液 | HCO+OH-===CO+H2O |
D | Al3+、Cl-、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3++3OH-===Al(OH)3↓ |
【题目】(13分)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
(1)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是____(填字母)。
A.延长浸取时间 | B.将辉铜矿粉碎 |
C.充分搅拌 | D.适当增加硫酸浓度 |
(2)滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:_______。
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是___________。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3,则加入的试剂A可以是_______(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是________。
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(填化学式)。