题目内容
【题目】索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如左下图:
(1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、____、____、盐酸试剂来进行提纯。
(2)用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为________________________________。
(3)氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有MaCl杂质。现用量气法测定纯碱样品的纯度，(如右上图)如何检查该装置的气密性_________________________________，称取m克样品装入Y型管左侧，量气管中液体应为______________(填字母)。
A.水 B.饱和食盐水 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液
(4)若最后测得产生CO2气体的体积为VL(标况下)，则样品中纯碱的纯度为_________。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值_____(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
【答案】BaCl2Na2CO3NaCl＋NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl在水准管中加水，使水准管液面高于量气管，一段时间后液面高度保持不变D106V/22.4m偏小
【解析】
本题考查化学工艺流程和化学实验方案的设计。
由流程图可知，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳通入反应池中与氯化钠溶液和氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳，生成的二氧化碳通入反应池循环使用；氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙排除渣和氨气，氨气通入反应池循环使用。
解析：（1）加入氢氧化钠溶液来除去粗盐中的镁离子，加入氯化钡溶液除去SO42-离子，加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以出去溶液中过量的钡离子，过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；（2）氯化钠溶液、氨气和二氧化碳在沉淀池中反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；（3）检查量气装置的气密性，可从水准管加入水至与量气管形成液面差，如一段时间液面不变化，说明气密性良好，否则漏气；因为反应生成的二氧化碳溶于水，用饱和碳酸氢钠溶液可以降低二氧化碳的溶解度，减小实验误差，故选D；（4）若最后测得产生CO2气体的体积为VL(标况下)，由碳原子个数守恒可知，n（Na2CO3）= n（CO2）=
mol，m克样品中碳酸钠的质量为×106g，则样品中纯碱的纯度为
×100%；若最后读数时，发现水准管液面高于量气管，说明量取的二氧化碳气体体积偏小，则计算所得纯碱样品的纯度值偏小。
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