题目内容
【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程（反应缓慢不发生爆炸），其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
（1）仪器F的名称______________；A中反应的离子反应方程式___________________。
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体③______________________。
（3）为了除多余的氯气，D装置中的石棉网均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰______（填“能”或“不能”）。
（4）E装置的作用________。
A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
（5）E装置中除了盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法：_____________________________。
【答案】分液漏斗MnO2+4H++2Cl
Mn2++Cl2↑+2H2O干燥甲烷不能，生成的HCl会被碱石灰吸收C、D分液
【解析】
在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，D中石棉有KI，碘化钾和氯气反应生成碘和氯化钠，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以E装置是吸收氯化氢，倒扣的漏斗能防倒吸，据此解答。
（1）仪器F的名称为分液漏斗；加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。
（2）浓硫酸具有吸水性，所以B装置的功能除控制气流速度、均匀混合气体以外还有干燥甲烷的作用。
（3）由于生成的HCl会被碱石灰吸收，所以D装置中的KI粉末不能换成碱石灰。
（4）E能吸收氯化氢且能防止倒吸，所以E装置作用是吸收氯化氢和防止产生倒吸，答案选CD。
（5）氯代烃不易溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离提纯。
【题目】一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%
B. 该温度下反应的平衡常数K＝16
C. 保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D. 若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则达到平衡时，W的浓度为0.64 mol·L－1
