题目内容
【题目】下列性质的比较中，正确的是
A.非金属性：Br>ClB.稳定性：H2S>H2O
C.酸性：H2CO3>HNO3D.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2
【答案】D
【解析】
A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性 Cl＞Br，故A错误；
B．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性： H2O＞H2S，故B错误；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞C，则酸性：H2CO3＜HNO3，故C错误；
D．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，则碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，故D错误；
答案选D。
【题目】如图为实验室利用少量Cu片和过量浓硝酸制取NO2气体的装置。
(1)烧瓶中产生气体的颜色是_________；
(2)反应结束后，将烧瓶浸入冰水中，发生反应2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此时烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因__________________________________。
(3)在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器I中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算a＝_________，此温度时该反应（N2O4作为反应物）的平衡常数K＝_________。
反应达平衡时，共吸收热量________kJ。
②在其他条件不变时，改变条件，使反应再次达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值变小的措施有（填字母）________。
A．降低温度 B．使用高效催化剂
C．升高温度 D．通入稀有气体，使容器内压强增大
