Question

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

A. 离子半径：Y>Z>M

B. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C. 化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电

D. 气态氢化物稳定性R>Q

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有最低价-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低-1，故M为Cl；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，与氧元素同周期，故R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅢA族，且原子半径Z＞Cl，处于第三周期，故Z为Al，X、Y均有最高正价+1，处于IA则，而X有-1价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，可知Y为Na；

A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Na+＞Al3+，故A错误；

B．Y、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两之间可以相互反应，故B正确；

C．化合物XM、YM分别为HCl、NaCl，都是电解质，HCl属于共价化合物，熔融状态下不能导电，故C错误；

D．R为N元素，Q为O元素，气态氢化物稳定性NH3<H2O，故D错误；

答案：B。