Question

【题目】已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =QkJ/mol(Q＞0)，则下列说法正确的是

A. 2 molSO2(g)和1 mol O2(g)具有的能量小于2molSO3(g)具有的能量

B. 2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出QkJ的热量

C. 2mol SO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量大于QkJ

D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热量QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由热化学方程式可知该反应为放热反应，说明2 molSO2(g)和1 mol O2(g)具有的能量大于2molSO3(g)具有的能量，A错误；

B.该热化学方程式表示2mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应产生2mol SO3(g)气体时，放出OkJ的能量，若将2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中，由于该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以充分反应放出的热量小于QkJ ，B错误；

C.热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =QkJ/mol表示2mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应产生2mol SO3(g)气体时，放出OkJ的能量，若将2mol SO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中，由于反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以充分反应放出热量小于QkJ，C错误；

D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热量QkJ，根据热化学方程式可知此过程中有2 mol SO2(g)转化为SO3(g)气体，即有2 mol SO2(g)被氧化，D正确；

故合理选项是D。