Question

【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4

B. 曲线M表示pH与的变化关系

C. 当溶液中c(X2—)＝c(HX—)时，溶液为碱性

D. 当混合溶液呈中性时，

Answer 1

【答案】A

【解析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)> Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时
＞，由图象可知N为lgc的变化曲线，M为lgc的变化曲线，当lgc或lgc=0时，说明或=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。

A项，当lgc=0.4时，pH=4.8，此时Ka1(H2X)==100.4×10-4.8=10-4.4，故A项正确。

B项，由Ka1> Ka2，知>，酸性条件下，则pH相同时
＞，由图象可知N为lgc的变化曲线，故B项错误。

C项，由图可知，当lgc=0，即c(X2—)＝c(HX—)时，溶液的pH<7，溶液为酸性，故C项错误。

D项，由图可知，当溶液呈中性时，lgc>0，，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。