Question

【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

(1)仪器1的名称__________。

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用___(填字母，下同)。

(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用___,设计实验证明SO42-已分离出来_________。

(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子，可能有______离子。

Answer 1

【答案】 直形冷凝管 C A E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 K+、NH4+、CO32-、SO42- Ba2+ Cl-

【解析】本题考查常见仪器的认识，物质分离和提纯，以及离子检验，（1）根据仪器1的特点，仪器1是冷凝管或直形冷凝管；（2）此体系为可溶与难溶的混合体系，因此采用过滤的方法进行提纯，即C正确；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用沸点不同用蒸馏的方法进行分离，即A正确；（4）明胶是胶体，利用渗析方法进行提纯，即E正确；检验SO42－常用Ba2＋进行检验，因此操作是：去烧杯中少量液体于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来；（5）①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一种；②第二份中加足量NaOH溶液加热后产生气体，此气体为NH3，即原溶液中含有NH4＋，其物质的量为0.04mol，③第三份中加入BaCl2溶液，得到干燥沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一种，加入盐酸后，沉淀质量减少，沉淀中含有BaCO3，沉淀不能完全消失，沉淀中含有BaSO4，从而推出原溶液中含有CO32－和SO42－，其物质的量分别是0.02mol、0.01mol，因为原溶液中含有CO32－和SO42－，根据离子共存，原溶液中一定不含Ba2＋，根据溶液呈现电中性，原溶液中存在0.02molK＋，从而推出一定含有的离子是K＋、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不含有的离子是Ba2＋；可能含有的离子是Cl－。