Question

【题目】现将31.8gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：

(1)该溶液中含有CO32-的数目是______________，Na+的浓度是___________mol/L

(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是__mol/L。

(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_________mL，生成的CO2气体的体积是_________mL (标况下)。

Answer 1

【答案】 0.3NA 0.6 12 50 6720

【解析】(1)碳酸钠的物质的量是31.8g÷106g/mol＝0.3mol，因此该溶液中含有CO32-的数目是0.3NA，Na+的浓度是0.6mol÷1L＝0.6mol/L；(2)根据可知该盐酸的物质的量浓度是＝12.0mol/L。(3)根据碳元素守恒可知生成CO2是0.3mol，标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L＝6720mL。根据钠离子守恒可知需要盐酸的物质的量是0.6mol，盐酸溶液的体积是0.6mol÷12mol/L＝0.05L＝50mL。