题目内容
【题目】下列溶液中含Cl﹣浓度最小的是（ ）
A.100mL0.25mol/L的NaCl溶液B.30mL0.1mol/L的KCl溶液
C.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液D.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
【答案】B
【解析】
A、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度是0.25mol/L；
B、30mL0.1mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度是0.1mol/L；
C、20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣浓度是0.2mol/L；
D、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣浓度是0.3mol/L，所以Cl﹣浓度最小的是30mL0.1mol/L的KCl溶液；
故选B。
【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；
②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。
请回答：
（1）以上步骤合理的顺序为（填编号）____________________，
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_____（填标号）。
（4）错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗___________；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确___________；
C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；
D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质___________；
（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛应观察（填编号）_________A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
（6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液______________________________；
（7）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；
（8）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______mol/L。
滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
【题目】某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈，产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A～F) | __ | __ | __ | __ | __ | __ |
①__________________________________________________；
②___________________________________________________；
此实验的结论：__________________________________________________。
【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器 | 起始时 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列说法不正确的是（ ）
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)
D. 300℃时，该反应平衡常数的值为320
