题目内容
【题目】已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题： 
（1）该条件下反应平衡常数表达式K= ． 在t1℃时，反应的平衡常数为 ． 用CH3OH表示的化学反应速率 ．
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此时正、逆反应速率的大小：v （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】
（1）
；5；
mol/（L?min）
（2）＞
【解析】解：（1）对于可逆反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为：K= ，
由图可知，在t1min时到达平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常数K= = 
=5；
用CH3OH表示的化学反应速率为：v（CH3OH）= 
= mol/（Lmin），
所以答案是： ；5； mol/（Lmin）；
（2.）此时的浓度商Qc= 
=4.5，小于平衡常数5，故反应向正反应进行，则v （正）＞v （逆），
所以答案是：＞．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
练习册系列答案
相关题目
