题目内容
【题目】根据题意填空
(1)已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D,则C的摩尔质量为
(2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量(填“相等”或“不相等”,下同),所含原子数 .
(3)4g H2与22.4L(标准状况)CO2相比,所含分子数目较多的是 .
(4)3.01×1023个CO2分子中含mol氧原子,在标准状况下其体积为L,它与g H2O含有相同的氧原子数.
(5)写出下列物质的电离方程式:硫酸铵;氢氧化钡 .
【答案】
(1)120g?mol﹣1
(2)不相等;相等
(3)H2
(4)1;11.2;18
(5)(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣;Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣
【解析】解:(1)由质量守恒可知,C的质量为16g+20g﹣30g=6g,C的摩尔质量为 =120gmol﹣1 , 故答案为:120gmol﹣1;(2)由0.3mol×17g/mol≠0.4mol×44g/mol,原子的物质的量为0.3mol×4=0.4mol×3,可知二者质量不相等,原子数相等,故答案为:不相等;相等;(3)二者的物质的量分别为
=2mol、
=1mol,则所含分子数目较多的是H2 , 故答案为:H2;(4)3.01×1023个CO2分子中含
×2=1mol氧原子,在标准状况下其体积为
×22.4L/mol=11.2L,它与1mol×18g/mol=18g H2O含有相同的氧原子数,
故答案为:1;11.2; 18;(5)电离方程式分别为(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣、Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ , 故答案为:(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣;Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ .
(1)由质量守恒可知,C的质量为16g+20g﹣30g=6g,结合M= 计算;(2)结合m=nM计算及分子构成计算;(3)结合n=
、n=
计算;(4)结合n=
、V=nVm、m=nM计算;(5)硫酸铵、氢氧化钡均为强电解质,完全电离,遵循电荷、原子守恒.

【题目】E为一种人体消化道中的酶,下图为用鸡蛋清做底物研究酶E的实验.在5支试管内分别放入含等量酶E的不同pH值缓冲液.将试管放在37℃的水浴中.然后把鸡蛋清放在同样的细玻璃管中,再把玻璃管投入沸水,使鸡蛋清经酶E的作用变得不透明.实验从将装有固化鸡蛋清的细玻璃管放入试管中开始计时.鸡蛋清经酶E的作用被消化,细玻璃管两端变得透明.
实验开始时的时间(分钟) | 鸡蛋清被消化的百分量 | ||||
pH=2 | pH=4 | pH=6 | pH=8 | pH=10 | |
0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
4 | 28 | 12 | 0 | 0 | 0 |
8 | 55 | 29 | 3 | 0 | 0 |
12 | 94 | 53 | 10 | 3 | 0 |
每4分钟测量细玻璃管的透明部分的长度一次,计算已被消化的蛋清的百分率,所得结果见右上表.请回答:
(1)该实验的目的是 .
(2)为何用37℃水浴加热? .
(3)根据实验,你对酶E得出哪些结论? .
(4)将含酶E的缓冲液的pH值由10慢慢地调整到2,此过程中蛋清被消化的速度将 .
【题目】已知,常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)①常温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
② 常温下,硫化钠水解的离子方程式_____________________________。
(2)H2S能与许多金属离子发生反应,生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀,可用于分离和鉴定金属离子。
①常温下,NaHS溶液显______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)
②常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
(3)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源,该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后,再以石墨作电极电解该溶液可回收硫,写出电解得到硫的总反应方程式(忽略氧的氧化还原)_______________;从整个生产工艺的角度分析,该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物,还具有的优点是___________。