题目内容
【题目】0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：
（1）烃A的分子式为_____________。
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。
（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。
【答案】 C4H8 42 100.8 
+ HCl→
nCH2＝CHCH2CH3
【解析】（1）0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol，即1mol该烃在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各4 mol，所以分子式为C4H8。
（2）取一定量的该烃A（C4H8）完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，所以烃A为0.75mol，质量为0.75×56=42g。反应为C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O，所以0.75mol C4H8需要的氧气为0.75×6×22.4=100.8L。
（3）烃A跟HCl反应，该反应只能是加成，说明A为丁烯。加成后一定得到一氯代丁烷，H原子的结构环境完全相同，则该一氯代丁烷只能是，所以A为，反应为+ HCl→。
（4）烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，则A为1-丁烯烃A发生加聚反应的化学方程式为nCH2＝CHCH2CH3
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