题目内容
【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：ABCD
（2）写出AB2的电子式为；C2B2所含化学键为 ．
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程 ．
【答案】
（1）碳；氧；钠；硫
（2）
；离子键、共价键
（3）
【解析】解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，（1）根据分析可知，A、B、C、D的元素名称分别为碳、氧、钠、硫， 故答案为：碳； 氧； 钠； 硫；（2）CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为 ；C2B2为Na2O2 ， 过氧化钠为离子化合物，其含有的化学键为离子键和共价键，
故答案为： ；离子键、共价键；（3）C2D是Na2S，由钠离子与硫离子构成，硫化钠的电子式为 
，用电子式表示其形成过程为 
，
故答案为： ．
A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素、D为硫元素，据此进行解答．
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