题目内容
【题目】下列8种化学符号：
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(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
【答案】6 
C 
C 8∶9 Be＋2OH－＋2H2O===[Be(OH)4]2－＋H2↑ NaOH溶液
【解析】
(1)具有一定质子数和中子数的原子是核素；
(2)质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，质量数=质子数+中子数；
(3)H2O与D2O的摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol，二者分子中分别含有中子数为8、10；
(4)元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据铝的单质的性质可推断铍与氢氧化钠的反应；
(5)氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg(OH)2和氢氧化钠不反应。
(1)具有一定质子数和中子数的原子是核素，
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，均为核素，所以一共有6种核素，168O2、168O3为单质；
(2)、146C质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；
(3)质量相同的H2O与D2O的物质的量与摩尔质量成反比，二者物质的量之比=20g/mol：18g/mol=10：9，所含的中子数之比=(10×8)：(9×10)=8：9；
(4)金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则Be与NaOH溶液反应生Na2[Be(OH)4]和氢气，离子反应为：Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；
(5)氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg(OH)2和氢氧化钠不反应，则选NaOH溶液鉴别，离子反应为Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。
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【题目】利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Co(OH)2 | 7.6 | 9.2 |
Al(OH)3 | 4.0 | 5.2 |
Mn(OH)2 | 7.7 | 9.8 |
（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
温度范围/℃ | 150～210 | 290～320 |
固体质量/g | 4.41 | 2.41 |
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]
