题目内容

18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Fe和足量稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．将Fe（NO3）3溶液与少量HI混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
C．用过量氨水吸收SO2的反应：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．少量Ca（OH）2和NaHCO3反应　Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．发生碘离子与硝酸根离子的氧化还原反应；
C．反应生成亚硫酸铵；
D．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．

解答 解：A．Fe和足量稀硝酸反应的离子反应为Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．将Fe（NO3）3溶液与少量HI混合的离子反应为8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑，故B正确；
C．用过量氨水吸收SO2的反应的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C错误；
D．少量Ca（OH）2和NaHCO3反应的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．Ⅰ①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④NaCl⑤白磷（P4） ⑥SiO2  ⑦Na2CO3  ⑧金刚石  ⑨NaOH
（1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；（2）属于分子晶体的是②③⑤．（3）属于原子晶体的是⑥⑧（填序号）
Ⅱ科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的${\;}_{2}^{4}$He、${\;}_{28}^{56}$Ni、${\;}_{50}^{132}$Sn、${\;}_{82}^{208}$Pb等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：
（4）写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：

He、O、Ca．
（5）已知氧有三种同位素${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是168O．
（6）根据现有元素周期律推算，${\;}_{114}^{298}$R位于元素周期表的第七周期ⅣA族，核稳定性${\;}_{114}^{298}$R＞${\;}_{114}^{289}$R（填“＞”、“＜”或“=”）．
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
6．常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性．现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（　　）
A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸
13．实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．（已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2++H+）回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
a→i→h→d→e→f→g→b→c．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是排出装置中原有空气；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置．
（3）E装置的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响．
（4）实验中若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏高．（填高或低）
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为60.3%．
3．CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反应是（　　）
①取代反应　②加成反应　③使溴水褪色④使酸性KMnO4溶液褪色　⑤酯化反应　⑥聚合反应．
A．以上反应均可发生B．只有⑤不能发生
C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生
10．有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．A和B分别是（　　）
A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（　　）
XY
ZW
A．ZW3为非极性分子B．原子半径：Z＞X＞Y
C．W的单质是制取盐酸的原料之一D．XW3中W显+1价
8．图中，A是单质，B为淡黄色固体．判断A、B、C、D的化学式，写出下列转化的化学方程式为：

（1）A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（2）B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网