题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．对2NO2(g) N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深 |
| D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 |
B
解析试题分析： A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,加入 AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，Cl―离子浓度降低，平衡向右移动，Cl2的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不选；B．对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B选；C．对2NO2(g) N2O4(g), 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡体系颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，C不选；D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，提高 O2的浓度，来提高SO2的转化率，可以用勒夏特列原理解释，D不选；选B。
考点：化学平衡移动原理
口算小状元口算速算天天练系列答案
天天练口算系列答案下列说法正确的是（ ）
| A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 |
| B．熵增加的放热反应一定能自发进行 |
| C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| D．自发反应在任何条件下都能实现 |
可逆反应N2 (g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )
| | A | B | C | D |
| 研究 目的 | 压强对反应的影响 (p2>p1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2的 浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图 |  |  |  |  |
已知在某密闭容器中发生反应 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用
υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则下列关系正确的是
A． υ(NH3) =υ(O2) | B． υ(O2) =υ(H2O) |
C． υ(NH3) =υ(H2O) | D．υ(O2) =υ(NO) |
在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．正反应是放热反应 | B．E、F二点尚未达到平衡 |
| C．H、I二点尚未达到平衡 | D．G、H、I三点已达平衡状态 |
可逆反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是 
| A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 |
| B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 |
| C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 |
| D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 |
下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
| A．增大压强 | B．降低温度 | C．增大CO的浓度 | D．更换催化剂 |
一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1 |
| B．达到平衡时放出0.6QKJ热量 |
| C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡 时，C(PCl5)＞0.4mol·L-1 |
| D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小 |
在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始浓度（mol?L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol?L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B．反应5min内，v（PCl3）="0.08" mol?L-1?min-1
C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2 mol?L—1