题目内容
已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 （ ）
| A．4/5v(NH3)=v(O2） | B．5/6v(O2)=v(H2O) | C．2/3v(NH3)=v(H2O) | D．4/5v(O2)=v(NO） |
D
解析试题分析：同一反应中，化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，符合该原则的只有D，所以答案选D。
考点：考查化学反应速率与化学计量数的关系
新编小学单元自测题系列答案
字词句段篇系列答案一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另 外2种对环境无污染的氧化物。如图是 CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是
| A．尿素脱除NO的反应为：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2 |
| B．图中a，对应CO(NH2)2与NO的物质的量之比为1:2 |
| C．在900℃左右，NO的脱除率最佳 |
| D．NO的起始浓度为6×10-4 mg / m3，图中a从A点到 B点经过0.8 s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10-4 mg / (m3·s) |
使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为
| A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 | B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1 |
| C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 | D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 |
煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)
CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．上述正反应为吸热反应 |
| B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正 ＞υ(H2)逆 |
C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2·mol－2 |
| D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 |
100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量NaCl溶液 | B．加入适量NaOH溶液 |
| C．加入数滴CuCl2溶液 | D．加入适量NaNO3溶液 |
对于可逆反应A（g）＋2B（g）
2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是( )
| A．增大压强 | B．减少B的浓度 | C．减少A的浓度 | D．升高温度 |
可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( )
| A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 |
| B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 |
| C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 |
| D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0 |
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 | x | y |
| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）
| A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡不移动 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |