题目内容
铁皮表面镀锌是钢铁防锈的常用方法，电镀过程中正确的是
| A．电镀时铁皮连接电源正极 | B．电镀时锌块发生氧化反应 |
| C．电镀液中Zn2+浓度明显下降 | D．电镀液中电子由铁流向锌 |
B
解析试题分析：电镀的原理：镀层金属为阳极，失去电子，发生氧化反应；待镀金属做阴极，得到电子，发生还原反应，含镀层金属离子的溶液作电解液，电解时离子的浓度不变；A．电镀时铁皮作阴极，与电源负极相连，故A错误；B．电镀时锌块为阳极，失去电子，发生氧化反应，故B正确；C．电镀液中Zn2+浓度不变，故C错误；D．电镀液中没有电子的流动，阳离子流向阴极，阴离子流向阳极，故D错误；故选：B
考点：本题主要考查了电镀原理，掌握原理是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列变化需要通电才可以进行的是
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
| A．①②③ | B．②③④ | C．②③ | D．全部 |
⑶生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是 ，导电塑料可表示为
，它属于 材料（填序号）下列对于电化学说法正确的是 ( )
| A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。 |
| B．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 |
| C．充电电池放电时，化学能转变为电能 |
| D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 |
全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+—e- =V3+，下列说法正确的是
| A．放电时，右槽发生还原反应 |
| B．放电时，左槽电解液pH升高 |
| C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| D．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol |
科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2
Li2O2，下列有关说法正确的是
| A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极 |
| B．放电时，吸收空气中22.4L的O2，就有2mole-从电池负极流出 |
| C．放电时，Li+从负极向正极移动 |
| D．该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液 |
下列条件下钢铁不易被腐蚀的是：
| A．电解食盐水铁做阴极 |
| B．酸雨 |
| C．镀锡铁镀层被破坏 |
| D．潮湿空气 |
有关下图电化学装置的叙述中，正确的是
| A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气 |
| B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加 |
| C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 |
| D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe?2e→Fe2+ |
控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－= I2 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零 |