题目内容
【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ） 
A.前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）
B.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
【答案】A
【解析】解：由图可知0﹣10min平衡状态时，X曲线△c=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y曲线△c=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行； A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= 
= 
=0.04mol/（Lmin），故A错误；
B．反应进行至25min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），故B正确；
C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；
D．如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，bd点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选A．
由图可知0﹣10min平衡状态时，X曲线△c=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y曲线△c=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；
A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= ；
B．反应进行至25min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变；
C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以增大生成物平衡逆向移动；
D．如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态．
