Question

【题目】将三份1mol X气体和3mol Y气体分别充入体积为2L的A，B，C三个容器中，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）．2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v（Z）=0.3mol/（Lmin），则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为（ ）
A.B＞A＞C
B.A＞B=C
C.B＞A=C
D.B＞C＞A

Answer 1

【答案】C
【解析】解：化学方程式中物质反应速率之比为化学方程式计量数之比，把三个容器中都计算X的反应速率直接比较反应速率大小， A中：2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，消耗X为1mol﹣0.4mol=0.6mol，反应速率v（X）= =0.15mol/（Lmin），
B中：B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，消耗浓度=1.5mol/L﹣0.5mol/L=1mol/L，反应速率v（Y）= 0.5mol/（Lmin），v（X）= v（Y）=0.166mol/（Lmin），
C中：v（Z）=0.3mol/（Lmin），v（X）= v（Z）=0.15mol/（Lmin），
比较可知这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为B＞A=C，
故选C．
【考点精析】掌握反应速率的定量表示方法是解答本题的根本，需要知道反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．