题目内容
12．下列实验操作错误的是（ ）| A． | 欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯进行萃取 | |
| B． | 除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠，加热固体 | |
| C． | 除去CO2中的少量SO2：通过盛有足量NaHCO3溶液的洗气瓶 | |
| D． | 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置、分层后取出有机层再分离 |
分析 A．溴、碘均易溶于苯；
B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
C．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
D．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水．
解答 解：A．溴、碘均易溶于苯，则不能利用苯萃取除杂，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；
C．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则通过盛有足量NaHCO3溶液的洗气瓶可除杂，故C正确；
D．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则加入CCl4，振荡、静置、分层后取出有机层再分离，故D正确；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强 | |
| B． | 选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小 | |
| C． | 失电子难的原子获得电子的能力一定强 | |
| D． | 两个原子之间的相互作用叫化学键 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中一定含有金属元素 | |
| B． | 1mol Na2O2 含有共价键的数目是NA（NA为阿伏加德罗常数） | |
| C． | H2Se比H2O稳定 | |
| D． | Na2O2与H2O反应的过程中，同时有离子键、非极性键的断裂和形成 |
在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示，请将正确答案的序号填在相应的横线上．
11．实验室配制一种混合溶液．要求溶液中仅含选项中的离于（不考虑水解和水电离出的微量离子）且各离子的物质的量浓度均为1mol．L-1，下面四个选项中能达到此要求的是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-、Cl- | B． | Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl- | ||
| C． | Al3+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3- | D． | Ca2+、Na+、OH-、Cl-、NO3- |