题目内容
【题目】向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
溶液导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子，由题意可知，将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析溶液中离子的变化进行解答即可。
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中的能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于溶液中还存在浓度很小的氢离子、氢氧根等，故电流强度不可能为变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强。因此B图能反映出电流强度I与加入物质量的关系。答案选B.
【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：
有关物质的物理性质见下表。
物质 | 沸点（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
环己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
（1）装置D的的名称是为__________________。
（2）酸性Na2Cr207溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________________________。
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a. 蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分
b. 水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c. 过滤
d. 往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水
① 上述提纯步骤的正确顺序是______________________________；
② b中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________；
③ 上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____________，操作d中，加入NaCl固体的作用是______________________________。
（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环己酮的产率为______________。
