题目内容
【题目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。
（1）NH3 是一种很好的配体，氨气分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子，NH3 的沸 点_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。
（2）科学家通过 X 射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为_________________________。
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶体。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体中，含 有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则 VSEPR 模型为四面体结构的原子团或分子是_____________，其中心原子的杂化轨道类型是________________ 。
（4）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填编号）。
a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液
【答案】 极性 高于 氢键、配位键 NH3、H2O、SO42- sp3 bc
【解析】(1)NH3的结构不对称，则氨气为极性分子，且分子间含氢键，则NH3的沸点高于AsH3，故答案为：极性；高于；
(2)通过图像知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键，故答案为：氢键、配位键；
(3)由SO42-离子中含有4个δ键，孤电子对数= 
=0，所以SO42-为正四面体结构，杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的δ键个数，所以S原子采用sp3杂化，NH3中含有3个δ键，孤电子对数=
=1，所以NH3的VSEPR 模型为正四面体结构，杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的δ键个数，所以N原子采用sp3杂化； H2O中含有2个δ键，孤电子对数=
=2，所以H2O的VSEPR 模型为正四面体结构，杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的δ键个数，所以O原子采用sp3杂化，故答案为：NH3、H2O、SO42；sp3；
(4)Ni(CO)4是液态挥发性物质，所以其熔点较低，故为分子晶体；呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni(CO)4 易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni(CO)4 易溶于苯、四氯化碳，故答案为：bc。
