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某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
A．IIAB．IIBC．VIIID．IB
D

正确答案：D
某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，得出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104S1,3d能级排滿，4s能级有一个电子，所以该元素为ds区，IB，为铜。
练习册系列答案
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（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子，
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
(2) 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，
(3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比，非金属性较强的”这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________，请说明理由_______________。
（5）CO和Y2是等电子体，CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
 
A－B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
Y2
154.8
418.4
941.7
结合数据说明CO比Y2活泼的原因：______________________________________。
现有下列短周期元素性质的数据：
   元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低化合物
－2
 
 
－3
－1
 
－3
下列说法正确的是（  ）
A. 第一电离能：① > ⑦                 B. 电负性：② < ④
C. 相应离子的半径： ② >⑥> ①
D. 气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④
下列各组元素都属于p区的是
A．原子序数为1，6，7的元素B．O，S，P
C．Fe，Cu，ClD．Na，Li，Mg
M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是（  ）
A．Z的熔点较低B．Z可以表示为M2Y
C．M离子和Y离子的核外电子排布相同D．M形成+2价阳离子
下列说法错误的是
A．还原性：Fe2+>I—>Br—>Cl—
B．氧化性：Fe3+ > Cu2+ >Zn2+
C．酸性：H2SO4>CH3COOH> H2CO3>HClO
D．常温下跟钠反应的剧烈程度： 乙酸> 水>乙醇
(6分)  A、B、C三种元素都是短周期元素。含有A元素的物质，在无色火焰上灼烧时产生黄色火焰；B2是自然界中最轻的气体， A元素与C元素位于同一周期，B2在C2中燃烧产生苍白色火焰，且可形成共价化合物。根据以上条件回答：
① 写出A、B的元素符号：A           ，B             。
② 写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式                          。
A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是
①n＋2  ②n＋3  ③n＋4  ④n＋5  ⑤n＋8  ⑥n－5  ⑦n－7  ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是
（A）①④        （B）②⑧        （C）③⑤        （D）⑥⑦
（13分）A是由X、Y、Z三种元素组成，X原子基态时3d能级上有4个未成对电子，Y元素的最外层电子排布式是4s1，内层电子全充满，Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液能与其氢化物发生氧化还原反应。1 molA中X、Y、Z三种元素的质子数总和为87mol，A在①反应中生成B、C、D的物质的量之比为l：4：2，且生成物之间有如下转化关系。

据此回答下列问题：
（1）Z元素最外层电子排布式是            ；A的化学式为            。
（2）③反应的离子反应方程式是                         。
（3）配制H溶液的方法是                                      。
（4）将C通入下列溶液中．记录的实验现象对应正确的是            。

（5）检验G中阳离子的方法是                         。

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