题目内容

（13分）A是由X、Y、Z三种元素组成，X原子基态时3d能级上有4个未成对电子，Y元素的最外层电子排布式是4s1，内层电子全充满，Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液能与其氢化物发生氧化还原反应。1 molA中X、Y、Z三种元素的质子数总和为87mol，A在①反应中生成B、C、D的物质的量之比为l：4：2，且生成物之间有如下转化关系。

据此回答下列问题：
（1）Z元素最外层电子排布式是            ；A的化学式为            。
（2）③反应的离子反应方程式是                         。
（3）配制H溶液的方法是                                      。
（4）将C通入下列溶液中．记录的实验现象对应正确的是            。

（5）检验G中阳离子的方法是                         。
练习册系列答案
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V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：
（未完成）。
（1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为　　　　　　（用离子符号表示）。
（2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为　　　　　　
（用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）V与Z单质不能直接化合生成VZ4，在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。
①写出上述化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，则Y2Z2的结构式为　　　　　　　。
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：

6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
A．IIAB．IIBC．VIIID．IB
X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（   ）
A．原子半径：X＞Y＞ZB．元素的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：Z＞Y＞X
对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（   ）  
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：X＜Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：
A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3
下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是?
A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的熔点逐渐增高?
B．元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数?
C．同周期元素的原子半径越小，越难失去电子?
D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强?
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

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