题目内容

下列各组元素都属于p区的是
A．原子序数为1，6，7的元素B．O，S，P
C．Fe，Cu，ClD．Na，Li，Mg
B

正确答案：B
A．不正确，原子序数为1的元素在S区； B．正确
C．不正确，Fe在d区，Cu在ds区
D．不正确Na，Li，Mg,均在s区
练习册系列答案
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基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2的元素属于的区、周期和族为(    )
A．p区、第五周期、ⅠB族B．d区、第五周期、ⅦB族
C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠB族
V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：
（未完成）。
（1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为　　　　　　（用离子符号表示）。
（2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为　　　　　　
（用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）V与Z单质不能直接化合生成VZ4，在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。
①写出上述化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，则Y2Z2的结构式为　　　　　　　。
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：

6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（8分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N______O；              （2）电负性：N______C；
（3）键的极性：H－C______H－Si ；       （4）键角：H2S______NH3
（5）分子中σ键数目：C6H6______C3H8；    （6）分子中π键数目：C2H4______C2H2
（7）晶格能：MgO______KI                 （8）原子化热：Na ______K
下表为元素周期表短周期的一部分
 
 
 
 
 
A
B
D
 
 
H
 
 
 
 
（1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式                                     ；
（2）写出工业上制备H单质的化学方程式                                                ；
（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式                                      。
（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移
1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式                                   。
（5）X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式           
某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
A．IIAB．IIBC．VIIID．IB
X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（   ）
A．原子半径：X＞Y＞ZB．元素的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：Z＞Y＞X
下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是?
A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的熔点逐渐增高?
B．元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数?
C．同周期元素的原子半径越小，越难失去电子?
D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强?
A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是(      )
（A）Mg、Al、B   （B）Li、Be、Mg   （C）N、O、S   （D）O、F、Cl

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