题目内容

现有下列短周期元素性质的数据：
   元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低化合物
－2
 
 
－3
－1
 
－3
下列说法正确的是（  ）
A. 第一电离能：① > ⑦                 B. 电负性：② < ④
C. 相应离子的半径： ② >⑥> ①
D. 气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④
B
根据原子半径和最高最低化合价可以判断①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；
A:N原子属于半充满状态，故第一电离能氮大于氧
B：镁为活泼金属，而P为非金属，电负性磷大于镁
C：三者离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即：① >⑥> ②
D：N元素的非金属性强于P，故NH3稳定性强于与PH3；由于氨气分子间有氢键，故其沸点也相对较高
故答案为B
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．金属元素的最外层电子数不一定小于4
B．1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18
D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应
V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：
（未完成）。
（1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为　　　　　　（用离子符号表示）。
（2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为　　　　　　
（用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）V与Z单质不能直接化合生成VZ4，在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。
①写出上述化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，则Y2Z2的结构式为　　　　　　　。
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：

6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是
A．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C．元素周期表第8、9、10三列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
（8分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N______O；              （2）电负性：N______C；
（3）键的极性：H－C______H－Si ；       （4）键角：H2S______NH3
（5）分子中σ键数目：C6H6______C3H8；    （6）分子中π键数目：C2H4______C2H2
（7）晶格能：MgO______KI                 （8）原子化热：Na ______K
某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
A．IIAB．IIBC．VIIID．IB
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：
A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3
（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是             。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式                       。
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是      （写名称）。
以下说法中，可以证明上述结论的是      （填写编号）。
a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：                               。
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X    Y（填“>”、“=”或“<”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为        。
A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是(      )
（A）Mg、Al、B   （B）Li、Be、Mg   （C）N、O、S   （D）O、F、Cl

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