题目内容

12．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入0.5amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）
A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N

分析 该反应是气体体积增大的化学反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，根据压强对化学平衡的影响分析判断．

解答 解：根据PV=nRT知，R为常数，当V、T相同时，n越大，P越大；该反应是气体体积增大的反应，当投入的物质的量加倍时，则相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动，所以导致反应达到平衡时PCl5的转化率减小，PCl5的体积分数增大，则盛有amolPCl5，达平衡时，PCl5所占体积分数为M%大于0.5amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，故N＜M．
故选C．

点评 本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度中等，正确运用等效平衡是解本题的关键．

练习册系列答案
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2．氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　          K2△H2＜0　（Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常数K=2×10-11mol•L-1，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为50
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应的离子方程式为4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O
（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
（6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8 mol•L-1． 将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，不能 （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是若溶液中c（Ba2+）=0.1 mol•L-1，c（SO32-）=6，3×10-8mol•L-1，其浓度积Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7 （请写出必要的推断过程）．
3．（1）常温下0.1mol•L-1CH3COONa溶液呈碱（选填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-．
（2）在配制碳酸钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH（或NaHCO3）．（填化学式）
（3）写出泡沫灭火器（内含NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液）倒置时反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．
（5）已知：
①ZnCl2•xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性
②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O═SO2+2HCl
实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2•xH2O与SOCl2混合加热的方法．
请回答下列问题：
混合加热时发生的化学方程式：ZnCl2•XH2O+XSOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnCl2+XSO2+2XHCl；SOCl2的作用是夺取ZnCl2•XH2O中的结晶水，生成的HCl抑制ZnCl2•XH2O的水解．
20．金属锂在通讯和航空航天领域中有重要的应用．以某锂矿为原料制取锂的工艺流程如下图，其主要成分为Li2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等杂质．

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如表：
温度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
请回答下列问题：
（1）锂矿中的FeO在反应 I中发生的化学反应方程式为2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
（2）反应 II中pH的范围是4.7≤pH＜9.6
（3）沉淀B中主要成分为CaCO3和Mg（OH）2（填化学式）；沉淀C应使用热水 洗涤（选填“热水”或“冷水”）
（4）反应 IV发生的离子方程式为2Li++CO32-=Li2CO3
（5）电解熔融LiCl的阴极电极反应式为Li++e-=Li；阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时放电产生O2．
7．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法中正确的是（　　）
A．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
C．当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成6.72LH2
D．a电极反应式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3
17．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的物质的 量之比为（　　）
A．4：1B．1：2C．2：1D．1：1
4．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu2+基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（2）NH${\;}_{4}^{+}$的立体构型是正四面体，其中心原子的杂化方式为sp3．
（3）[Cu（NH3）4]SO4•H2O制备过程如下：
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是出现蓝色沉淀；有关反应化学方程式为CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4；继续滴加氨水，又看到蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；有关反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；出现此种现象的原因是生成了[Cu（NH3）4]2+，写出该离子的结构简式（必须将配位键表示出来）；再加入无水酒精又看到的现象是
析出深蓝色晶体，无水酒精的作用是降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，便于结晶析出． 如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反应的化学方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
1．某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．
（1）A的实验式为CH2
（2）A的结构简式为；
（3）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
2．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：

（1）U形管内发生什么现象？左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色．
（2）在a、b两烧杯中发生的现象：a烧杯中溶液变蓝，b烧杯中有无色气体逸出，溶液无明显变化．
（3）写出A烧杯中的电极反应式：Zn：Zn-2e-═Zn+Pt：2H++2e-═H2↑，
写出U形管中：
c电极为阳极，电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
d电极为阴极，电极反应式：2H++2e-═H2↑
总反应方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
（4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则大烧杯中负极减轻0.13g．

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