题目内容

7．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法中正确的是（　　）
A．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
C．当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成6.72LH2
D．a电极反应式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

分析 根据图知，a是阳极，b是阴极，电解时，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，反应式为I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，阴极上得电子发生还原反应，反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，据此分析解答．

解答 解：A、电解池中阴离子移向阳极，即OH-从b极区通过离子交换膜c进入a极区，故A错误；
B、电解时阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，总反应为3H2O+I-═IO3-+3H2↑，所以KOH溶液浓度会逐渐增大，故B错误；
C、气体未指明标准状况，无法计算，故C错误；
D、在电解池的阳极a极，是碘离子发生失电子的氧化反应，最终生成碘酸根离子，反应式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
17．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol　（用含a、b的式子表示）．
（2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为0.008mol/（L．min），；
②当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”）；
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=9.9×10-7．
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=（10-6-10-8）mol•L-1（填精确值）．
（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
18．下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．（用元素符号或化学式回答）

（1）化学性质最不活泼的元素是Ar 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4元素⑥与⑦形成的化合物的电子式为
（2）⑧、⑨元素形成的单质较活泼的是Cl2请设计实验证明它们活泼性的强弱根据置换反应反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可证明单质氧化性Cl2＞Br2
（3）②、③、⑧三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞Mg2+
（4）实验室用元素⑧的氢化物制取⑧的单质的反应方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（5）⑤单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC．
15．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验药品：铜，铁，镁，0.5mol/L H2SO4，2mol/L H2SO4，18.4mol/L H2SO4
Ⅰ．甲同学研究的实验报告如表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的
2 mol/L的硫酸于试管		反应速率：镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率：镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．
（2）甲同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
Ⅱ．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）．
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4．
（5）图中仪器A的名称是分液漏斗，检验该装置气密性的方法是按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好．
2．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（　　）
A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色
B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应
C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
D．淀粉、蛋白质都能发生显色（或颜色）反应
12．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入0.5amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）
A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N
19．下列说法中正确的是（　　）
A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L
B．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4mol/L
C．在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约为22.4 L
D．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol
16．根据题目要求，回答有关问题．
（1）选用下列仪器的编号填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸．
②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在较高温度下溶解混合物形成浓溶液，再冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体，最后过滤可得到硝酸钾晶体．
③除去CO气体中的CO2，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）．
17．回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL实验中的下列问题．
（1）需NaOH2.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯   ②100mL量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶
⑤玻璃棒   ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥，还缺少的仪器是药匙、胶头滴管．
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③．（填序号，下同）
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（5）配制的，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却．
其正确的操作顺序为（“步骤”不重复）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是②⑤．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．

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