Question

【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

A. pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) – c(Y－) = 9.9×10-7mol·L－1

B. Na2CO3溶液中，

C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，大小顺序①＞②＞③

D. 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．常温下pH=8的溶液中氢离子浓度为1×10-8mol/L，氢氧根离子浓度为1×10-6mol/L，根据NaY溶液中的电荷守恒判断；B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；C．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4NO3溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；D．需要根据HA的电解质类型判断，若HA为强电解质，则HA溶液体积为10mL，若为弱酸，则消耗酸的体积小于10mL。

A、pH = 8的NaY溶液中存在电荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(Y－)+ c(OH－)，则c(Na+) – c(Y－) = c(OH－)- c(H+)= 9.9×10-7mol·L－1，选项A正确；B、Na2CO3溶液中，根据物料守恒有，选项B错误；C、相同pH的（NH4）2SO4与NH4NO3溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，则pH相等时溶液浓度大小为①=②>③，选项C错误；D．10mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，若HA为强电解质，则HA溶液体积为10mL，若为弱酸，则消耗酸的体积小于10mL，所以溶液体积V（总）≤20 mL，选项D错误；答案选A。