题目内容
【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-a kJmol-1。
已知:
下列说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ
【答案】B
【解析】焓变小于0,反应放热,故A错误;根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能,断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ,故B正确;反应放热,反应物的总能量高于生成物的总能量,故C错误;H2(g)+I2(g)2HI(g)反应可逆,向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为小于2a kJ,故D错误。
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练习册系列答案
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【题目】某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:H2 (g) +I2 (g)2HI(g).反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. HI的平衡浓度:a=b>0.004
B. 平衡时,H2的转化率:丁>甲
C. 平衡时,乙中H2的转化率等于20%
D. 丙中条件下,该反应的平衡常数K=4