题目内容

将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g．若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.712g．求原混合物中各化合物的质量．

答案：
解析：

 NaCl为8

NaCl为8.700g，KBr为0.500g，CaCl2为0.800g


练习册系列答案
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（2011?新余二模）下列说法正确的是（　　）
水的电离平衡曲线如图所示．?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，则Ba（OH）2溶液的pH：
B
B
．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能确定
（3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）2的浓度为0.02mol?L-1，其离子积为
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．
（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
实验编号 T/℃ NO初始浓度
mol?L-1		 CO初始浓度
mol?L-1Com]		 催化剂的比表面积
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ       124
Ⅲ 350     124
①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
探究温度对化学反应速率的影响
探究温度对化学反应速率的影响
．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
H
H
（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
 试剂组合序号  固体试剂（g） NH3体积（ml） 
 a  12.0gCa（OH）2（过量）  10.8gNH4Cl  2688
 b  10.8g（NH4）2SO4  2728
 c  12.0gNaOH（过量）  10.8gNH4Cl  3136
 d  10.8g（NH4）2SO4  3118
 e  12.0gCaO（过量）  10.8gNH4Cl  3506
 f  10.8g（NH4）2SO4  3584
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是
f
f
（填序号）．
步骤二、模拟尾气的处理：

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
③A中反应的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
防止氨气溶解（或防止倒吸）
防止氨气溶解（或防止倒吸）
．
⑤D装置中的液体可换成
C
C
（填序号）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
未反应的NO无法处理，会污染环境
未反应的NO无法处理，会污染环境
．
蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量（质量分数）为16%左右．国际通行的检测蛋白质的方法是“凯式定氮法”--以测出的含氮量乘以一定系数来估算蛋白质的含量．几年前，由于某些不合格奶粉和伪劣奶粉中蛋白质含量不达标，导致了安徽阜阳“大头娃娃”事件的发生，此事曝光后，不法分子钻“凯式定氮法”的检测漏洞，通过在奶制品中添加含氮量高达66.7%的三聚氰胺（C3H6N6）来造成蛋白质含量达标的假象，由此又导致了石家庄三鹿“问题奶粉”事件的发生．
（1）若蛋白质的含氮量以16%计，则“凯式定氮法”中以含氮量来估算蛋白质含量所乘以的系数应为
 
．
（2）凯式定氮法的主要原理为：将样品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，产生的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量．某课外活动小组同学测定液态奶含氮量的实验过程如下：
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其具体步骤如下：
Ⅰ．在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
Ⅱ．将反应液转移到大试管中；
Ⅲ．按如图装置向大试管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸气将生成的NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收吹出的NH3（加热装置未画出）；
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Ⅳ．取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准液滴定；
Ⅴ．重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
有关数据记录如下：
编号 样品和辅助试剂 消耗盐酸体积
1 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.45mL
2 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.55mL
3 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.50mL
4 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 1.50mL
请回答下列问题：
①在步骤Ⅲ的实验装置中，需要加热的仪器是
 
（填仪器名称），长导管的作用是
 
，大试管中所发生反应的离子方程式是
 
，冷却水应从
 
（填字母代号）口进入．
②设计4号空白对照实验的目的是
 
．
③滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为
 
．
④计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算式的盐酸体积是
 
 mL，该液态奶的含氮量为
 
 mg/mL．

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO = 2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(mol/L)

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/(mol/L)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的______0（填写“>”、“<” 或“=”）。

（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_____________。

（3）该反应的平衡常数K的表达式为K=_________________________；在该温度下，反应的平衡常数的值为____________

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______

A. 选用更有效的催化剂  B. 升高反应体系的温度

C. 降低反应体系的温度  D. 缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。请在表格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号

T/℃

NO初始浓度

mol·L-1

CO初始浓度

mol·L-1

催化剂的比表面积 m2·g-1

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

 

 

 

124

Ⅲ

350

 

 

124

 

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