题目内容
超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO = 2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
c(NO)/(mol/L) |
1.00×10-3 |
4.50×10-4 |
2.50×10-4 |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
c(CO)/(mol/L) |
3.60×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的______0(填写“>”、“<” 或“=”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
(3)该反应的平衡常数K的表达式为K=_________________________;在该温度下,反应的平衡常数的值为____________
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______
A. 选用更有效的催化剂 B. 升高反应体系的温度
C. 降低反应体系的温度 D. 缩小容器的体积
(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。请在表格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号 |
T/℃ |
NO初始浓度 mol·L-1 |
CO初始浓度 mol·L-1 |
催化剂的比表面积 m2·g-1 |
Ⅰ |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
82 |
Ⅱ |
|
|
|
124 |
Ⅲ |
350 |
|
|
124 |
(13分)
(1)< (2分)
(2)1.875×10-4mol/(L·s) (2分)
(3)[c2(CO2) ·c(N2)] / [c2(NO) ·c2(CO)] (2分) 5000 (2分)
(4)C、D(2分)
(5)II: 280(1分) 1.20×10-3、 5.80×10-3(1分) Ⅲ:1.2×10-3、 5.80×10-3(1分)
【解析】
试题分析:(1)因该反应2NO+2CO2CO2+N2中气体减少,则△S<0非自发,
由反应能够自发进行,则△H-T△S<0,即该反应一定是放热才有可能自发进行,
放热反应的△H<0,故答案为:<;
(2)由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4,
则υ(NO)=7.5×10-4(mol/L)/2=3.75×10-4mol?L-1?s-1;
由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则
υ(N2)=1/2υ(NO)≈1.88×10-4mol?L-1?s-1,故答案为:1.88×10-4mol?L-1?s-1;
(3)由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡,则
2NO+2CO2CO2+N2
开始1.00×10-33.60×10-3 0 0
转化9×10-49×10-49×10-4 4.50×10-4
平衡1.00×10-4 2.70×10-3 9×10-44.50×10-4
则K=[(9×10-4)2?(4.5×10-4)]/ [(1×10-4)2?(2.7×10-3)2] =5000,故答案为:5000;
(4)由化学反应及提高NO转化率可知,应使化学平衡正向移动,催化剂不能影响平衡移动,
该反应放热,则升高温度逆向移动,缩小容器的体积相当于加压,则加压、降温使该反应平衡正移,
故答案为:C、D;
(5)①因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同,则应控制温度相同,所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响;
Ⅱ、Ⅲ比表面积相同,温度不同,则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响;,
故答案为:280;1.20×10-3;5.80×10-3;1.20×10-3;5.80×10-3;
考点:化学平衡的计算;反应速率的定量表示方法;化学平衡的影响因素;物质的量或浓度随时间的变化曲线;探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
点评:本题综合考查反应速率、反应方向、化学平衡等知识,并注重考查了学生对实验化学的设计思路,充分体现了新课程变化,同时又注重了对高考热点的考查,是较好的一道综合题。