题目内容
（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）表中第一电离能最小的是 （填字母，下同），第一电离能最大的是 。c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是 （填化学式）。
（2）第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是 。
（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是 ，其二价阳离子的外围电子排布式是 。
（4）写出由a、d、e三种元素组成的一种离子化合物的化学式 ，并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因 。
| a | | | |||||||||||||||
| b | | | | c | d | e | f | | |||||||||
| g | h | i | j | | k | l | m | ||||||||||
| n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
（1）表中第一电离能最小的是 （填字母，下同），第一电离能最大的是 。c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是 （填化学式）。
（2）第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是 。
（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是 ，其二价阳离子的外围电子排布式是 。
（4）写出由a、d、e三种元素组成的一种离子化合物的化学式 ，并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因 。
（10分，除最后一空2分，其余每空1分）
⑴n、m、d＞e＞c、； ⑵NaCl；
⑶o(Fe)、Fe2+：3d6； ⑷NH4NO3，NH4++H2O
NH3·H2O+H+
⑴n、m、d＞e＞c、； ⑵NaCl；
⑶o(Fe)、Fe2+：3d6； ⑷NH4NO3，NH4++H2O
NH3·H2O+H+（1）金属性越强，第一电离能越小，因此是n，即钾。稀有气体元素已经达到稳定结构，其第一电离能最大。非金属性越强，第一电离能越大，但氮原子的2p轨道电子处于半充满状态，其稳定性强，第一电离能大于氧元素的，即d＞e＞c。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，即H2O＞NH3＞CH4。
（2）第三周期中电负性最大的元素与电负性最小的元素分别是钠和Cl，形成的物质的化学式为NaCl。
（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是铁元素，根据构造原理可知，其二价阳离子的外围电子排布式是3d6。
（4）a、d、e三种元素分别是H、N、O，形成的化合物是NH4NO3，水解显酸性，方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。
（2）第三周期中电负性最大的元素与电负性最小的元素分别是钠和Cl，形成的物质的化学式为NaCl。
（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是铁元素，根据构造原理可知，其二价阳离子的外围电子排布式是3d6。
（4）a、d、e三种元素分别是H、N、O，形成的化合物是NH4NO3，水解显酸性，方程式为NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
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