有A.B.C.D.E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B.C原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)写出元素符号: A B C D (2)写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）写出元素符号: A            B             C               D
（2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式

（3）用电子式表示化合物 D₂E                                   。
(4)B和C的氢化物中，稳定性较弱的是________ (选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是________ (填离子符号）。
(5）元素E在元素周期表中的位置是                                ;

（1）C、N、O、Na （2）HNO₃+NH₃＝NH₄NO₃
（3）

(4)B；Na⁺(5）第3周期VIA

（1）根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是C、N、O、Na、S。
（2）两种物质分别是和硝酸和氨气，方程式为HNO₃+NH₃＝NH₄NO₃。
（3）硫化钠是含有离子键的离子化合物，电子式为

。
（4）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。非金属性是N大于C，所以B的氢化物稳定性差。硫离子有3个电子层，而钠离子有2个，所以离子半径较小的是Na⁺。
（5）S的原子序数是16，位于第3周期VIA 。

练习册系列答案

又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答：
（1）上述转化关系图中涉及的基本反应类型是                      ；
（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：
X             、Y           、Z           、W              ；
（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：
X+Y：                                                           ；
X+Z：                                                              。

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是             ；
（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是           ；
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是                    ；
（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为________________。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为                                                ；
（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：           。

下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Cl	B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄	D．碱性强弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：
2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O。根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO₂的电子式                  ，属于弱酸的电离方程式                                        。若0.1mol?L^－¹的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为                   （用a表示）
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是      （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                          。
⑷Na₂CO₃俗称纯碱，属于       晶体。工业上制取纯碱的原料是                   。
⑸F₂能溶于NaOH溶液中生成OF₂，写出该反应的化学方程式并配平

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）表中第一电离能最小的是　　　　　（填字母，下同），第一电离能最大的是　　　　　。c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　，它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是　　　　　　　（填化学式）。
（2）第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是　　　。
（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是　　，其二价阳离子的外围电子排布式是　　　。
（4）写出由a、d、e三种元素组成的一种离子化合物的化学式　　　　　　，并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：

　　1、写出下列有关物质化学式：丙_________；B _________。
　　2、写出Y→Z反应化学方程式__________________________。

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。

（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①写出B分子的结构式        ，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？  （填“是”或“否”）。
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1．12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为                  （填化学式及其物质的量之比）。
③4gA完全燃烧放出131．2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式             。
(2)若A为第三周期某元素的氯化物，0．1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色。
①E的化学式        ，E中含有的化学键类型为                  。
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式                           。

（4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。
(2)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

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