用下图所示装置进行实验.表中叙述的结论不正确的是甲乙丙结论A盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性:HCl>H2CO3>苯酚B盐酸FeS溴水还原性:S2->Cl->Br-C浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性:KMnO4>Cl2>Br2D水电石溴水乙炔可与溴水反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用下图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是（）

	甲	乙	丙	结论
A	盐酸	石灰石	苯酚钠溶液	酸性：HCl>H₂CO₃>苯酚
B	盐酸	FeS	溴水	还原性：S^2->Cl^->Br^-
C	浓盐酸	KMnO₄	KBr溶液	氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂
D	水	电石	溴水	乙炔可与溴水反应

B

在B中，盐酸和FeS反应，是强酸制弱酸，而H₂S通入溴水，则是溴氧化H₂S生成单质S，说明氧化性Br₂＞S，故B错误。

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（12分）
钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。
III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
IV．TiO₂·Xh₂O高温分解得到TiO₂。
①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是       。II中所采取的操作名称是      。
②III中反应的化学方程式是        。
③如IV在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在       （填仪器编号）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O，其过程大致如下：
a. O₂→2O     b. O₂+H₂O→2OH（羟基）   c. OH+OH→H₂O₂
①b中破坏的是     （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的    （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为。
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。

（14分）油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO₃），实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将试样m₁g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m₂g、装置C的质量为m₃g；
③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
④称得装置B的质量为m₄g、装置C的质量为m₅g。
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计

）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                    ▲                  。
（2）装置B的作用为                        ▲                              。
装置C的作用为                        ▲                                   。
（3）实验过程中通入N₂的目的为                      ▲                     。
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO₃）的是（ ▲  ）（填选项字母）

（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO₃） ▲ （填“能”或“不能”）。若能，则w（NaHCO₃）的计算式为： ▲ ，若不能，此问不作答。

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

C．制取并收集氨气

(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属离子的配离子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定
Ag⁺+2CN^- ="=" [Ag(CN)₂]^-
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是。
（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                        。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将          (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为             mg·L^-1（以CN^-计，计算结果保留一位小数）。

有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO₃四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）

B．Na₂CO₃溶液

D．FeCl₃溶液

下列实验对应的结论或操作正确的是

实验或操作
结论或操作	实验结束后残液从d口倒出	白色沉淀为BaSO₃	实验结束后先撤酒精灯再撤导气管	制备Fe(OH)₂ 并观察其颜色
选项	A	B	C	D

如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释不正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH₃与HCI反应产生了NH₄CI固体
B	浓硫酸附近无白烟	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝	NH₃与水反应生成了NH3．H₂O，电离出OH^一使红色石蕊试纸变蓝
D	氯化物溶液变浑浊	可能是AICI3与NH3反应生成AI（OH）3

下列有关实验装置及选项中的说法均正确的是

A．实验目的：定量测定化学反应速率

B．实验原理：利用氧化还原反应原理，用酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，测定亚硫酸钠溶液的浓度

C．实验过程中某步骤：将0.1mol/L50mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L55mL盐酸溶液中

D．加热烧杯，分离SiO₂和NH₄Cl的现象：烧杯底部有白色固体出现