室温下.将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液.所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄

A．①>②>③>④

B．①>②>④>③

C．①=②>③>④

D．①=②>③=④

解析正确答案：C
①=②均产生0.2molOH^― ;③CO₃^2―要水解产生OH^― HCO₃^― ④0.1molSO₄^2―故C正确。

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室温下，将0.100 0mol?L^-1盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

A、该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol?L^-1

B、a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C、室温下，MOH的电离常数K_b=1×10^-5

D、b点：c（M⁺）+c（MOH）=c（Clˉ）

某研究性学习小组为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为酸（填“强”、 “弱”）。

测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。

⑵取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是酸（填“强”、 “弱”）。

若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H⁺)= mol/L

⑶室温下，将pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等体积混合，测得混合液的pH=8。

①写出生成正盐的化学方程式

②若该盐中只有一种能水解的离子，则H_mA为酸（填“强”、 “弱”），离子水解的方程式为

⑷现有某浓度的H_mA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明H_mA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：

。

某研究性学习小组为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为     酸（填“强”、 “弱”）。
测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先         用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
⑵取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是         酸（填“强”、 “弱”）。
若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H⁺)=            mol/L
⑶室温下，将pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等体积混合，测得混合液的pH=8。
①写出生成正盐的化学方程式
②若该盐中只有一种能水解的离子，则H_mA为      酸（填“强”、 “弱”），离子水解的方程式为
⑷现有某浓度的H_mA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明H_mA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：
                                                                。

室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

室温下，将0.100 0 mol·L^－¹盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－¹

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－⁵

D．b点：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

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