题目内容

室温下,将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液,所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2    ②Na2O    ③Na2CO3     ④Na2SO4

A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④

C

解析正确答案:C
①=②均产生0.2molOH ;③CO32―要水解产生OH  HCO3 ④0.1molSO42―故C正确。

练习册系列答案
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某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题:

⑴当m=1时,测定0.1mol/L HA的pH值,若0.1mol/L HA的pH>1,说明HA为      酸(填“强”、 “弱”)。

测定0.1mol/L HA的值时,pH试纸预先          用蒸馏水湿润(填“能”、“不能”)。

⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水,再向得到的溶液中滴加2滴石蕊,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是          酸(填“强”、 “弱”)。

若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中,水电离的C(H+)=            mol/L

⑶室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=8。

①写出生成正盐的化学方程式                                         

②若该盐中只有一种能水解的离子,则HmA为       酸(填“强”、 “弱”), 离子水解的方程式为                                                 

⑷现有某浓度的HmA溶液,蒸馏水,常见指示剂(如:石蕊、酚酞),pH试纸以及常用实验仪器,请你设计一种简单可行的实验方案,证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论:                                                              

                                                                

某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题:
⑴当m=1时,测定0.1mol/L HA的pH值,若0.1mol/L HA的pH>1,说明HA为     酸(填“强”、 “弱”)。
测定0.1mol/L HA的值时,pH试纸预先         用蒸馏水湿润(填“能”、“不能”)。
⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水,再向得到的溶液中滴加2滴石蕊,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是         酸(填“强”、 “弱”)。
若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中,水电离的C(H+)=            mol/L
⑶室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=8。
①写出生成正盐的化学方程式                                         
②若该盐中只有一种能水解的离子,则HmA为      酸(填“强”、 “弱”), 离子水解的方程式为                                                 
⑷现有某浓度的HmA溶液,蒸馏水,常见指示剂(如:石蕊、酚酞),pH试纸以及常用实验仪器,请你设计一种简单可行的实验方案,证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论:                                                              
                                                                

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