题目内容

(4分) 在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满O3和O2 ，容器中的O3和O2的质量之比为           ，密度之比为           。

 

【答案】

1mol/L   5.4g    0.6NA

【解析】

 

练习册系列答案
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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为
0.12
0.12
；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录
反应所需时间
反应所需时间
；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应
将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
．
（2）本实验中应选用
B
B
（填序号）的量筒．
A．100mL　B．200mL　C．500mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=
0.2VL/mol
0.2VL/mol
．
（4）速率不等的原因是
H+浓度不同
H+浓度不同
，铜丝不与酸接触的原因是
防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
（1）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：
CxHy+（x+
y
4
）O2
点燃
xCO2+
y
2
H2O
CxHy+（x+
y
4
）O2
点燃
xCO2+
y
2
H2O
．
（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是
丁烷
丁烷
．
（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是
甲烷
甲烷
．
（4）存在同分异构体的是
丁烷
丁烷
．
（5）在120℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为
甲烷
甲烷
．
（6）10mL某气态烃，在50mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温同压下测定）．该气态烃是
乙烷
乙烷
．
某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1：8，完全燃烧后只生成CO2和H2O．取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1：1．工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：

已知：
     
（1）写出A含有的官能团的名称
羟基、羧基
羟基、羧基
，D的结构简式
．
（2）D生成E的反应类型是
酯化反应
酯化反应
．
（3）A合成B的同时，A自身之间也能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式
n
一定条件
+（n-1）H2O
n
一定条件
+（n-1）H2O
．
（4）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式
．
（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式
或
或
．
①只有一种官能团                  ②能发生银镜反应
③苯环上的一氯取代物只有二种      ④核磁共振谱共有四组峰，个数比为3：2：2：1．
（6）下列有关说法正确的是
BC
BC
．
A．可由A经一步反应获得D
B、  与G互为同分异构体
C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解
D．1molG一定能和5mol氢气反应．
精英家教网Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为
 
；
在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是
 
；
为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是
 
．
Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
请你参与实验并回答下列问题：
（1）量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是
 
；
A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管
（2）步骤③中a的数值至少是
 
；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：
 
；步骤⑤中应记录的数据是
 
；
（3）本实验装置丙中量筒的规格是
 
（填序号）．
A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=
 
；
（5）试简述速率不等的原因是
 
；铜丝不与酸接触的原因是
 
．
（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：
 
．
精英家教网某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ．（1）配制浓度均为0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
 
；
（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
 
、
 
、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
 
．
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）简述速率不等的原因是
 
，铜丝不能与酸接触的原因是
 
．

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