题目内容

【题目】下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
A.Na2CO3
B.Fe2O3
C.Al2O3
D.SiO2

【答案】C
【解析】解：A．碳酸钠只能与盐酸反应，故A不选；
B．氧化铁只能与盐酸反应，故B不选；
C．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故C选；
D．二氧化硅只能与NaOH溶液反应，故D不选；
故选C．
既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的为两性氧化物、Al、氢氧化铝、弱酸的酸式盐（或铵盐）等，以此来解答．

练习册系列答案
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【题目】小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。

A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c)

C. 质量分数 D. 摩尔质量(M)

【题目】某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

Ⅰ、提出假设：

（1）甲同学：可能只是MgCO3；

乙同学：可能只是 ；

丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是 。

Ⅱ、定性实验探究：

（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（4）实验中合理的连接顺序为：e→ → → → → → g→h（各装置只使用一次）。

（5）实验一段时间后，当B装置中 （填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，装置C中碱石灰的作用是 。

（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y= 。（用含m、n的代数式表示）

【题目】某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中十加热装置和固定装置均巳略去。请回答：

（1）设置装置A的目的是 ___________；实验开始后，如何判断A的实验目的已完成

________________________________。（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式为 ____________________ 。（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是 ____________________________ ，

此过程发生反应的化学方程式是 ______________________________________________ 。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是 ________________________________________ 。

写出可能发生的一个化学方程式___________________________________________________。

【题目】下列措施不符合节能减排的是( )

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

【题目】可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2，下列叙述不正确的是

A．甲中A的转化率为75%

B．反应达到平衡前，甲中始终有V正大于V逆，乙中始终有V正小于V逆

C．在该条件下，反应2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54

D．乙中的热化学方程式为2C(g)）A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol

【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

B. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O

C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2

D. 铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物

【题目】N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂。请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋a kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－c kJ/mol

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。

(2) N2、H2合成氨气为放热反应。800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K甲__________K乙__________K丙(填“>”、“<”或“＝”)。

②达到平衡时N2的浓度c(N2)甲__________c(N2)乙，c(N2)乙__________c(N2)丙(填“>”、“<”或“＝”)。

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是__________。

A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快

C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A.将 SO2 通入水中
B.将 HCl 通入水中
C.烧碱溶于水
D.硫酸氢钾溶于水

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