题目内容
【题目】某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计了下列实验。图中K为止水夹,F是装有一半空气的注射器,其中十加热装置和固定装置均巳略去。请回答:
(1)设置装置A的目的是 ___________;实验开始后,如何判断A的实验目的已完成
________________________________。(2)当完成装置A的实验目的后,关闭K,再将装置B中的铜丝插入稀硝酸.B中反应的离子方程式为 ____________________ 。(3)将F中的空气推入E中,证明NO存在的实验现象是 ____________________________ ,
此过程发生反应的化学方程式是 ______________________________________________ 。 (4)装置D中NaOH溶液的作用是 ________________________________________ 。
写出可能发生的一个化学方程式___________________________________________________。
【答案】 利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气,避免对NO的检验造成干扰 C中澄清石灰水变浑浊; 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O; E中无色气体变为红棕色 2NO+O2=2NO2; 吸收多余的氮氧化物,防止污染空气 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O或NO2+2NaOH+NO═2NaNO2+H2O
【解析】(1)设置装置A的目的是利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽,避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰;为达到此目的,实验开始后,打开K,且打开分液漏斗活塞,当装置C中澄清石灰水变浑浊时,则A的实验目的已完成,关闭K。(2)铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,其反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;(3)将F中的空气推入E中,无色气体变为红棕色,发生反应的化学方程式是:2NO+O2=2NO2,证明E中有NO存在;(4)装置D中NaOH溶液的作用是:吸收多余的氮氧化物,防止污染空气;发生反应的化学方程式可能为:2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O或NO2+2NaOH+NO═2NaNO2+H2O。
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【题目】有X、Y、Z、R四种短周期元素,Y、Z、R同周期。相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
X | 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得 X 的单质 |
Y | 含 Y 元素的物质焰色反应为黄色 |
Z | 同周期元素中原子半径最小 |
R | R 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍 |
(1)Z 元素在周期表的位置是__________,Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_________(用离子符号表示);
(2)由X、Z两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的分子式为____________;
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2,其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为____________,写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______________。
(4)元素X与氢可形成分子式为X2H4的燃料,X2H4结构式为________________;
已知:X2(g)+2O2(g)=2XO2(g) △H=+68kJ·mol-1
X2H4(g)+O2(g)=X2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
写出气态 X2H4和 XO2反应生成 X2和水蒸气的热化学方程式___________。