Question

【题目】某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中十加热装置和固定装置均巳略去。请回答：

（1）设置装置A的目的是 ___________；实验开始后，如何判断A的实验目的已完成

________________________________。（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式为 ____________________ 。（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是 ____________________________ ，

此过程发生反应的化学方程式是 ______________________________________________ 。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是 ________________________________________ 。

写出可能发生的一个化学方程式___________________________________________________。

Answer 1

【答案】 利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰 C中澄清石灰水变浑浊； 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O； E中无色气体变为红棕色 2NO+O2=2NO2； 吸收多余的氮氧化物，防止污染空气 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O或NO2+2NaOH+NO═2NaNO2+H2O

【解析】(1)设置装置A的目的是利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；为达到此目的，实验开始后，打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中澄清石灰水变浑浊时，则A的实验目的已完成，关闭K。（2）铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）将F中的空气推入E中，无色气体变为红棕色，发生反应的化学方程式是：2NO+O2=2NO2，证明E中有NO存在；（4）装置D中NaOH溶液的作用是：吸收多余的氮氧化物，防止污染空气；发生反应的化学方程式可能为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O或NO2+2NaOH+NO═2NaNO2+H2O。