题目内容
【题目】可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2,下列叙述不正确的是
A.甲中A的转化率为75%
B.反应达到平衡前,甲中始终有V正大于V逆,乙中始终有V正小于V逆
C.在该条件下,反应2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54
D.乙中的热化学方程式为2C(g))A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析:由于Q1=3Q2,所以两次建立平衡过程中,当容器甲中转化为xmolC时,容器乙中应当转化3x molC
容器甲: A(g)+3B(g)2C(g);△H= -QkJ/mol
始n: 1 3 0
转化n: 3x Q1=3Q2
平衡n: 3x
容器乙: A(g)+3B(g)2C(g);△H= -QkJ/mol
始n: 0 0 2
转化n: x Q2
平衡n: 2-x
应当明确,题目中分别从正反应、逆反应方向建立平衡,为完全等效平衡,即:3x=2-x,求得x=0.5,进而可知两次反应建立的相同的平衡状态为:
反应甲乙: A(g)+3B(g)2C(g);△H= -QkJ/mol
平衡n: 0.25 0.75 1.5
A.由上面分析可知,甲中A的转化率为75%,故A正确;B.反应达到平衡前,甲向正反应方向移动,始终有V正大于V逆,乙向逆反应方向移动,始终有V正小于V逆,故B正确;C.平衡时A、B、C的物质的量浓度分别为0.25mol/L,0.75mol/L,1.5mol/L,则有平衡常数K=,故C正确;D.两容器中的反应为相同的可逆反应,只不过建立的方向相反,热化学方程式反转后,只需将放热置换为吸热即可:2C(g)
A(g)+3B(g);△H= +QkJ/mol,故D错误。故答案为D。
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